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首先要知道反應(yīng)3233363533e78988e69d83332方程式：4NH3+5O2===催化劑，高溫===4NO+6H2O

2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO

總：4NO+3O2+2H2O===4HNO3

當(dāng)氨氣和氧氣適量時(shí)硫化氫報(bào)警器，反應(yīng)后就只剩下NO了，而且其體積=100*4/9=44.4mL

再來分析一下10毫升的殘留氣體的組成：

可能1：NO。

如果殘留氣體是NO的話，這就說明氧氣不足量（因?yàn)檫m量的話，殘留氣體體積應(yīng)該為44.4mL），有題可知NO體積=10mL，所以氧氣體積=10*5/4=12.5mL

可能2：O2。

合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O氧氣和氨氣，所以氧氣體積=10+（100-10）*2/3=70mL

可能3：NO。

不過此種情況的NO來自兩個(gè)反應(yīng)：一是由氨氣和氧氣生成的，二是由NO2和水反應(yīng)生成的

合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O氧氣和氨氣，3NO2+H2O===2HNO3+NO1

4NH3+5O2===催化劑乙醇檢測儀，高溫===4NO+6H2O2

所以根據(jù)方程式設(shè)1和2的比例為x：y氧氣和氨氣，計(jì)算得氧氣體積=64.2mL

所以原混合氣體中的氧氣的體積不可能是21.5mL

解答完畢